¿Cuál es el error del modelo de Rutherford?
Preguntado por: Eva Salas | Última actualización: 15 de agosto de 2022Puntuación: 4.2/5 (40 valoraciones)
El principal problema del modelo de Rutherford fue que asumió que los electrones giraban en órbitas circulares en torno al núcleo, según esto los electrones se deberían mover a gran velocidad, lo que junto con la órbita que describen los haría perder energía colapsando con el núcleo. Hoy se sabe que esto no sucede.
¿Cuál fue el error que cometio Rutherford en su modelo?
Fallos en el modelo de Rutherford. - Según el modelo de Rutherford, el átomo presentaba el inconveniente de ser inestable: La física clásica decía que una carga en movimiento emite continuamente energía por lo que los electrones radiarían energía sin parar hasta "caer" en el núcleo, con lo que el átomo se destruiría.
¿Cuáles fueron los errores en los modelos de Dalton Thomson y Rutherford?
¿Cuáles fueron los errores de este modelo? El error que cometió Thomson fue que pensó que la carga positiva ocupaba todo el espacio del átomo, posteriormente Rutherford descubrió que el átomo es prácticamente hueco.
¿Qué problemas surgieron con el modelo atómico de Rutherford?
Modelo atómico de Rutherford
Un problema inesperado llamó la atención de Rutherford y sus colaboradores: la dispersión de las partículas alfa, es decir, la desviación de su propia trayectoria cuando atravesaban la materia.
¿Por qué el modelo de Rutherford no está de acuerdo con los espectros atomicos?
Cuando los átomos de gas hidrógeno absorben energía por medio de una descarga de alto voltaje, emiten radiaciones que dan lugar a 5 líneas en la región visible del espectro: El modelo atómico de Rutherford no podía explicar estas emisiones discretas de radiación por los átomos.
Modelo Atómico de Rutherford: características y principios⚛️
¿Qué diferencia hay entre el modelo de Rutherford y el de Bohr?
Oberva que la principal diferencia entre el modelo atómico de Rutherford y el de Bohr es que en el primero los electrones giran describiendo órbitas que pueden estar a una distancia cualquiera del núcleo, mientras que en el modelo de bohr, los electrones solo se pueden encontrar girando en determinados niveles de ...
¿Por qué hay espectros de los atomos discontinuos?
Esto se debe a que las diferentes radiaciones que constituyen el haz de luz policromática, al entrar en el prisma se desvían con un distinto ángulo de refracción, separándose.
¿Qué problemas presenta el modelo atómico de Bohr?
El modelo atómico de Bohr sólo puede explicar los espectros de átomos de un solo electrón (hidrógeno). No puede explicar los espectros de átomos de varios electrones . La dualidad onda-partícula (hipótesis de De Broglie) no se tuvo en cuenta en el modelo atómico de Bohr .
¿Qué problemas surgieron con el modelo atómico de Bohr?
- El modelo de Bohr explicaba muy bien los espectros de los átomos con un solo electrón en la capa más externa. Sin embargo, aparecieron serias diferencias entre el modelo y el experimento en los espectros de los átomos con dos o más electrones en la capa más externa.
¿Cuál era el problema del modelo de Bohr?
Cuando llegaban al centro colapsaban, chocando con el núcleo. Esto generaba un problema en la teoría dado que no podía colapsar con el núcleo de los átomos, sino que la trayectoria de los electrones debía ser de otra forma. Esto se resolvió con el modelo atómico de Bohr.
¿Cuáles fueron los errores en los modelos de Dalton?
Uno de los errores principales de este modelo es que se pensó que compuesto más simple entre dos elementos es siempre un átomo de cada elemento. Esto lo hizo concluir que el agua era HO en vez de H2O. Sin embargo, el modelo atómico de Dalton avanzado bastante el mundo de la química y la física.
¿Cuál fue el error del modelo atomico de thomson?
Limitaciones y Errores del modelo atómico de Thomson.
El modelo atómico de Thomson no pudo explicar cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo. Tampoco pudo explicar la estabilidad de un átomo. La teoría no mencionó nada sobre el núcleo del átomo.
¿Cuáles eran los aciertos y errores de la teoría de Dalton?
viernes, 17 de julio de 2015
Errores de la Teoría atómica de Dalton: 1) Los átomos son indivisibles. Hoy sabemos que se pueden descomponer en partículas subatómicas como protones, neutrones, electrones... 2) El peso atómico de un elemento permanece constante.
¿Por qué el modelo de Bohr no es completo?
Limitaciones y Errores en el modelo de Bohr.
El modelo no da ninguna razón por la cual los electrones se limitan únicamente a órbitas específicas. Asumió que los electrones tienen un radio y una órbita conocidos, algo que el Principio de Incertidumbre de Werner Heisenberg desmentiría una década más tarde.
¿Cómo se producen los espectros discontinuos?
Se conoce con el nombre de ESPECTRO DISCONTINUO O DE RAYAS a la luz que se obtiene al poner incandescente una muestra de un elemento químico en estado gaseoso (muy pocos átomos). Para cada elemento, su espectro discontinuo es diferente y característico. A partir de este momento, se le da el nombre de ESPECTRO ATÓMICO.
¿Cómo se originan a los espectros?
Cuando los electrones vuelven a caer y dejan el estado excitado, la energía se vuelve a emitir en forma de fotón. La longitud de onda (o la frecuencia equivalente) del fotón está determinada por la diferencia de energía entre los dos estados. Estos fotones emitidos forman el espectro del elemento.
¿Cómo se producen los espectros continúas?
Espectro continuo
Cuando se descompone la luz blanca del sol con la ayuda de un prisma, se observa un abanico de colores. Se dice que la luz blanca posee un espectro continuo porque se pasa de un color al otro sin interrupción en la sucesión de colores.
¿Cuáles fueron los aciertos del modelo atómico de Rutherford?
La importancia del modelo de Rutherford residió en proponer la existencia de un núcleo en el átomo. Término que, paradójicamente, no aparece en sus escritos. Lo que Rutherford consideró esencial, para explicar los resultados experimentales, fue "una concentración de carga" en el centro del átomo.
¿Cuáles fueron los aciertos en el modelo atomico de thomson?
Equilibrando el efecto de los campos eléctricos y magnéticos, Thomson determinó la relación entre la carga y la masa del electrón. átomo es una esfera «no uniforme» con carga positiva en la cual se incrustan partículas que poseen carga negativa «los electrones» por lo cual el átomo es eléctricamente neutro.
¿Qué experimento permitio descartar el modelo atomico de thomson?
Rutherford rechazó así el modelo de Thomson, y en cambio propuso un modelo en el que el átomo consistía en su mayoría espacio vacío, con toda su carga positiva concentrada en el centro de un volumen muy pequeño, rodeado por una nube de electrones.
¿Cuáles son las características del modelo atomico de thomson?
En 1904, Thomson contaba con evidencias suficientes para desarrollar el primer modelo atómico. Según él, el átomo era una esfera de masa positiva uniforme, en la que se encontraban insertas las cargas negativas, lo que explicaba la neutralidad eléctrica de la materia. Este modelo fue conocido con budín de pasas.
¿Cuáles planteamientos de la teoría de Dalton se consideran hoy incorrectos?
Hoy sabemos que los postulados de Dalton no son del todo correctos pues, entre otras cosas, los átomos no son indivisibles, sino que están compuestos por partículas elementales, entre la cuales hay tres básicas: el protón, con carga eléctrica positiva; el neutrón, sin carga eléctrica; y el electrón, con carga negativa.
¿Qué dice la teoría atómica hoy en día?
Principio de la teoría atómica moderna
Toda la materia está hecha de átomos, que no pueden ser destruidos ni creados. Los átomos están hechos de electrones, protones y neutrones, no es indivisible pero sí es la partícula más pequeña que toma parte en las reacciones químicas.
¿Cuáles son los postulados de Dalton que se mantienen en la actualidad?
- Los átomos son partículas indivisibles. - Todos los átomos de un elemento son iguales (masa y propiedades). - Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades. - Átomos distintos se combinan en una relación numérica sencilla y dan lugar a un compuesto, cuyos átomos son todos iguales.
¿Cuál es el modelo actual?
El modelo atómico aceptado actualmente, fue propuesto en la década del 1920, el cuál fue desarrollado principalmente por los científicos Schrödinger y Heisenberg. El modelo atómico actual: Modelo mecano cuántico. Este modelo presenta una gran complejidad matemática.
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